升降温吸放热公式？
一、升降温吸放热公式？
Q=C*m*△t Q放表示放出的热量，单位为J或kJ C表示物质的比热容，单位为kJ/(kg·℃) m表示物质的质量 △t表示温度的变化量，单位为℃ t表示物质的终了温度，单位为℃ to表示物质的起始温度，单位为℃
二、化学反应吸放热计算？
热量的吸收和放热公式都是： Q=cm△t
式中Q为热量，正表示系统吸热，负表示放热;C为比热；m为质量；△t为温度变化，△t=t2-t1，所以，温度升高，△t为正，Q也为正的，这一过程为吸热；温度下降，△t为负，Q也为负的，这一过程为放热。
物体在热传递过程中放热的计算公式Q=cm(T初-T末）；
物体在热传递过程中吸热的计算公式Q=cm(T末-T初）；
Q代表热量 C代表比热容 M代表质量。
吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。
吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。
三、nacl遇水吸放热现象？
既不吸热也不放热。
因为氯化钠溶于水是物理溶解，任何物质在不发生化学反应的情况下物理溶解都需要吸收大量的热能。然后再化学扩散，这一步骤又会放出热量。经过大量的科学实验研究：氯化钠溶于水是既不吸热也不放热的。
物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，这个时候就要吸收热量；另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要释放能量。
四、什么物质可以放热吸冷？
从物理学的角度上来看，这句话的说法是不正确的，任何物质是在释放热量以后会变冷，而不是“吸冷”；冷这个字表达的是物质的温度低，它不是物质的能量状态，它不可以被吸收的。这句话应该是这样表述“物体在释放热量以后会变冷”，才算是正确的。
五、CMC溶于水吸放热情况？
CMC是一种天然的亲水物质，CMC颗粒分散在水中，会马上溶胀然后溶解。
1、在搅拌情况下，徐徐加入CMC，可加速溶解；
2、在加热情况下，分散加入CMC，可提高溶解速度，但加热温度不宜过高，适宜范围50°C-60°C；
3、在和其它物料混合使用时，先进行固体混合，然后再溶解，溶解速度亦可提高；
4、在加入一种与CMC不相溶的但能和水相溶的有机溶剂如乙醇、甘油等，然后再溶解，溶解速度将很快。CMC具有吸湿特性，其吸湿程度与大气温度和相对湿度有关，当到达平衡后，就不再吸湿。
六、为什么氨水可以变温吸放热？
吸热
1、因为铵盐中含有铵离子，铵盐溶解，铵离子水解，断键形成氨气。由成键放热，断键吸热原理得出，该过程是吸热的。
2、同时有一个水与氨气形成稳定的氢键，该过程是放热；但是形成氨气所吸收的热量更多，整体处于吸热，所以铵盐溶于水时吸热
七、三态变化与吸放热关系？
1、熔化现象：固态→液态(吸收热量);
2、凝固现象：液态→固态(释放了热量);
3、汽化现象：液态→气态(吸收热量)，包括沸腾和蒸发;
4、液化现象：气态→液化(释放热量)，有两种方式，包括压缩体积和降低温度;
5、升华现象：固态→气态(吸收热量);
6、凝华现象：气态→固态(释放热量)
八、如何通过方程式判断吸、放热反应？
1、可以根据反应前后温度变化来判断。升温为放热反应，降温为吸热反应。
2、可以从物质能量角度来判断。反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，反之为吸热反应。
3、可以从物质键能大小来判断。反应物总键能高于生成物总键能为吸热反应，反之为放热反应。
4、可以通过热化学方程式判断。焓变大于0为吸热反应，反之为放热反应。初中生能够通过第1条判断即可。高中生这四条都要掌握。
九、六大物态变化及其吸放热情况？
物态变化：在物理学中，我们把物质从一种状态变化到另一种状态的过程，叫做物态变化。
物态变化有六种(简记为：三态六变)：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华。
熔化：固态→液态(吸热) 凝固：液态→固态(放热) 汽化：(分沸腾和蒸发)：液态→气态 (吸热) 液化：(两种方法:压缩体积和降低温度)：气态→液态 (放热) 升华：固态→气态 (吸热) 凝华：气态→固态(放热)。
十、原电池历史与发展
原电池历史与发展
电池的发展历史可以追溯到古代，但是真正意义上的原电池的发明是在近代。原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其发展对于电力的广泛应用和科技的进步起到了重要的推动作用。本文将介绍原电池的历史、发展现状以及未来的趋势。
原电池的历史
早在公元前3000年的古埃及和苏美尔文明时期，人们就已经开始使用各种类型的电池来驱动各种机械装置。这些早期的电池通常是由不同类型的金属片、棒或粉末组成的，通过电解液和隔膜来工作。然而，这些电池的工作原理并不清楚，也没有被科学地记录下来。
在19世纪初，随着化学和物理学的进步，人们开始对电池有了更深入的了解。法国物理学家贝托莱特（Berthollet）在1800年左右发明了一种新的电池，称为“伏特电堆”（Voltaic pile）。这种电池由多个串联在一起的锌和银电极组成，通过盐溶液作为电解液。这种电池的发明标志着原电池技术的一个重大突破，为电力的发展奠定了基础。
原电池的发展现状
目前，原电池在许多领域仍然有着广泛的应用，包括能源储存、电子设备、医疗设备、航空航天等。然而，随着科技的进步和能源需求的增长，人们对原电池的性能和效率提出了更高的要求。目前，一些新型的原电池技术正在不断涌现，如锂离子电池、燃料电池等。
锂离子电池是目前应用最广泛的原电池之一。它们具有高能量密度、长寿命和环保等特点，已经被广泛应用于各种电子设备、电动汽车和移动通信等领域。然而，锂离子电池也存在一些问题，如安全性和储能密度等，因此研究人员仍在不断探索新的技术和材料来提高锂离子电池的性能。
原电池的未来趋势
随着可再生能源的普及和电动汽车市场的增长，人们对高效、环保的原电池的需求将更加迫切。未来的原电池技术将更加注重能量密度的提高、充电速度的加快以及安全性的提升。此外，新型的储能技术，如固态电池、超级电容器和飞轮电池等，也将为原电池的发展带来新的机遇。
同时，随着人工智能和机器学习技术的发展，原电池的智能化和自动化也将成为未来的趋势。通过人工智能和机器学习技术，我们可以更好地了解电池的性能和状态，实现更智能的充电和管理，从而提高电池的使用寿命和效率。
总之，原电池作为一项重要的能源技术，其历史和发展对于现代社会的进步起到了重要的推动作用。未来，随着科技的进步和应用领域的拓展，原电池将继续发挥其重要的作用。
