fe和c在稀硫酸的原电池？
一、fe和c在稀硫酸的原电池？
碳、铁、硫酸形成的原电池,碳棒为正极,铁棒作负极。
负极：(Fe) Fe-2e=Fe2+ (氧化反应)
正极：(C) 2H++2e=H2(g) (还原反应)
电极反应总式Fe+2H+===Fe2++H2(g)
在溶液中c外电荷为饱和稳定状态 不参与反应 ，只是在c棒一极有气体生成 ，在溶液中可观察到有气泡生成置换反应（有氢气出来）也可认为是氧化还原反应（有失有得）。
二、c和cu在硝酸银的原电池？
c和cu在硝酸银做电解液时形式原电池。
铜、碳，硝酸银溶液，原电池反应式是，负极：Cu-2e＝Cu2⁺，
正极：2Ag⁺+2e＝2Ag。
总离子反应为：2Ag⁺+Cu＝2Ag+Cu2⁺
负极是铜失去电子变为铜离子发生氧化反应，正极是碳，在碳上银离子得到电子发生还原反应生成单质银。
注意，能构成原电池的反应一定是能自发进行的氧化还原反应。
三、mg和c组成的原电池？
能组成原电池。镁在稀盐酸中失去电子形成镁离子，同时稀盐酸中的氢离子得到电子生成氢气，使溶液中有电流产生
四、zn和c在硫酸铜溶液中构成的原电池？
Zn、C和硫酸铜溶液形成原电池，Zn作负极失电子，则Zn上的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；乙中为电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，其电极方程式为：2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
故答案为：Zn-2e-=Zn2+；2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
五、Cu和C在硫酸溶液中为什么不能形成原电池？
因为形成原电池的条件之一就是自身能发生氧化还原反应，而Cu和C在硫酸溶液中不能自身发生氧化还原反应。
六、乙醛在氧气原电池反应？
乙醛与氧气反应方程式：2CH3CHO+O2→2CH3COOH乙醛+氧气→乙酸(催化剂，加热)。乙醛是一种醛，又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。熔点－121℃，沸点20.8℃，相对密度小于1。可与水和乙醇等一些有机物质互溶。易燃易挥发，蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限4.0%～57.0%（体积）。
七、原电池历史与发展
原电池历史与发展
电池的发展历史可以追溯到古代，但是真正意义上的原电池的发明是在近代。原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其发展对于电力的广泛应用和科技的进步起到了重要的推动作用。本文将介绍原电池的历史、发展现状以及未来的趋势。
原电池的历史
早在公元前3000年的古埃及和苏美尔文明时期，人们就已经开始使用各种类型的电池来驱动各种机械装置。这些早期的电池通常是由不同类型的金属片、棒或粉末组成的，通过电解液和隔膜来工作。然而，这些电池的工作原理并不清楚，也没有被科学地记录下来。
在19世纪初，随着化学和物理学的进步，人们开始对电池有了更深入的了解。法国物理学家贝托莱特（Berthollet）在1800年左右发明了一种新的电池，称为“伏特电堆”（Voltaic pile）。这种电池由多个串联在一起的锌和银电极组成，通过盐溶液作为电解液。这种电池的发明标志着原电池技术的一个重大突破，为电力的发展奠定了基础。
原电池的发展现状
目前，原电池在许多领域仍然有着广泛的应用，包括能源储存、电子设备、医疗设备、航空航天等。然而，随着科技的进步和能源需求的增长，人们对原电池的性能和效率提出了更高的要求。目前，一些新型的原电池技术正在不断涌现，如锂离子电池、燃料电池等。
锂离子电池是目前应用最广泛的原电池之一。它们具有高能量密度、长寿命和环保等特点，已经被广泛应用于各种电子设备、电动汽车和移动通信等领域。然而，锂离子电池也存在一些问题，如安全性和储能密度等，因此研究人员仍在不断探索新的技术和材料来提高锂离子电池的性能。
原电池的未来趋势
随着可再生能源的普及和电动汽车市场的增长，人们对高效、环保的原电池的需求将更加迫切。未来的原电池技术将更加注重能量密度的提高、充电速度的加快以及安全性的提升。此外，新型的储能技术，如固态电池、超级电容器和飞轮电池等，也将为原电池的发展带来新的机遇。
同时，随着人工智能和机器学习技术的发展，原电池的智能化和自动化也将成为未来的趋势。通过人工智能和机器学习技术，我们可以更好地了解电池的性能和状态，实现更智能的充电和管理，从而提高电池的使用寿命和效率。
总之，原电池作为一项重要的能源技术，其历史和发展对于现代社会的进步起到了重要的推动作用。未来，随着科技的进步和应用领域的拓展，原电池将继续发挥其重要的作用。
八、cu在原电池怎样做负极？
铜和氧化性的酸如硝酸可以发生氧化还原反应，所以可以设计成原电池，以铜做负极碳棒作正极浓硝酸或者稀硝酸作电解质溶液构成原电池
如果电解质溶液为浓硝酸，总反应为
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2O
负极半反应 Cu—2e-==Cu
正极半反应
4H++2NO3-+2e-=2NO2+2H2O
如果为稀硝酸
3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O
负极半反应 Cu—2e-=Cu
正极半反应
4H++NO3-+3e-=NO+2H2O
九、原电池在酸性和碱性条件？
酸性条件下，且活泼金属做负极，那么正极一定是氢离子得电子变成氢气。如果是碱性或中性条件下，那么是空气中的氧气得电子与水结合生成氢氧根。其实你问的问题是初学者一般都会遇到的困惑，就好像钻牛角尖，而且很难回答。但只要多做题，按照老师上课讲的和书上说的，就会清楚了，建议你去买教材解析和基础知识手册
十、原电池化学教学反思
在原电池化学教学中，我们常常注重理论知识的传授和实验操作的技巧。然而，我们是否对于培养学生的创新思维和分析能力以及对电池化学的深入理解有所忽视呢？在本文中，我将对原电池化学教学进行一番反思，并提出一些建议，帮助我们更好地促进学生的学习发展。
理论知识重于实践应用？
传统的原电池化学教学更注重理论知识的灌输，让学生牢记各种反应方程式和纸上推演的结果。这种教学模式固然有其必要性，但是却往往忽略了理论知识与实践应用之间的联系。
电池化学是一门实际应用广泛的学科，理论知识的掌握只是学生学习的起点。我们应该引导学生将所学的理论知识应用于实际问题的解决中，例如在自动驾驶汽车中的电动池优化设计、能源存储技术的开发等。通过实际应用的方式，学生不仅可以更好地理解电池化学的原理，还能培养解决实际问题的能力。
缺乏创新思维培养
在原电池化学教学过程中，我们往往忽视了学生的创新思维培养。电池化学领域一直在不断发展和创新，学生也应该具备思考和创新的能力。
为了培养学生的创新思维，我们可以引入一些开放性、探究性实验，让学生自由思考和探索。通过这种方式，学生可以培养提出问题、分析问题和解决问题的能力，从而培养创新思维。
此外，我们还可以鼓励学生参加电池化学的科研项目或比赛活动，让他们亲身参与到电池化学领域的前沿研究中。这样不仅可以激发学生的兴趣，还能培养他们的科研能力和创新意识。
培养学生的动手能力
在原电池化学教学中，实验操作常常被忽视或仅仅停留在简单的演示实验上。然而，实验操作是学生巩固理论知识、培养动手能力的重要途径。
我们应该鼓励学生主动参与实验操作，提供更多具有挑战性和实际意义的实验项目。例如，设计并搭建自己的电池实验装置，从材料的选择到实验方案的制定，让学生全程参与并负责。
通过这样的实验项目，学生可以更好地理解电池化学的原理和应用，培养他们的实验技能和动手能力。同时，他们也能在实验过程中发现问题和解决问题，提高问题解决能力。
加强对电池化学的深度理解
原电池化学教学往往将知识点独立地进行教学，而忽视了知识点之间的联系和深度理解。
我们应该以探究和综合的方式教授电池化学知识。通过引导学生提出问题、检索相关资料、分析数据和进行讨论，让学生主动参与到知识的探究中。
此外，我们还可以设计一些跨学科的学习任务，将电池化学与其他学科进行有机的结合。例如，与物理学家合作探讨电池储能的物理原理，与材料科学家合作研究电极材料的选择与优化等。通过跨学科学习，学生可以更全面地理解电池化学以及其他学科的知识。
结语
原电池化学教学需要更注重学生的实践应用能力、创新思维、动手能力和对电池化学的深度理解。这样的教学方式不仅能够培养学生的综合素质，还能够为他们未来的学习和研究打下坚实的基础。
希望我们在原电池化学教学中能够更加关注学生的发展需求，不断创新教学方法，为培养电池化学领域的人才做出贡献。
