三价铁离子和铜 如何设计双液原电池？

一、三价铁离子和铜 如何设计双液原电池？

根据反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3，依次分析解答．

解答：解：（1）由反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3，

故答案为：石墨；铜；FeCl3溶液；

（2）负极上铜失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，其电极反应式为：负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+，

故答案为：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+．

二、双液锌铜原电池电极反应式？

其原理是：相对活泼的一极发生失去电子的氧反应(Zn-2e=Zn2+)，是原电池的负极；相对不活泼的一极发生还原反应(2H++2e=H2个)，是原电池的正极。

这个氧化反应是电解质溶液中的某种微粒发生的，电极本身没有发生反应。

总的反应是：Zn+2H+=Zn2++H2

上面的原电池，随着时间的推移，电流计的示数会越来越小，说明这样的原电池并不能持续供电

三、双液电池特点？

从能量角度来看，双液原电池能量转化率高。 以锌铜原电池为例：如果是单液原电池，锌单质有可能与硫酸直接反应，这一部分反应，电子直接从还原剂转移给氧化剂，就没有电子通过外电路的定向移动（相当于短路）只是把化学能转化为热能，没有电能的转化！而在双液原电池中锌单质和硫酸锌接触、铜单质和硫酸铜接触，两份溶液通过盐桥联通，不会出现氧化剂和还原剂之间的直接反应，电池的效率就提高了！

　　2.从电流角度看，双液原电池能提供持续稳定的电流。由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。双液原电池使用盐桥，可使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行，在外电路形成持续稳定的电流。

四、铜锌原电池好还是铜铁原电池好？

做什么用？

如果从供电电压和能量密度角度看，铜锌电池比铜铁电池好。

五、以稀硫酸为电解液的铜铁原电池？

1.铁溶解；溶液变成浅绿色；铜表面有气泡生成。

2.不可以。

3.（全部为分子态）

氯化铝、氯化氢、硫酸、高氯酸、硝酸、磷酸等稀硫酸做电解质，铁做负极，铜做正极冒气泡（氢气）

浓硫酸做电解质，由于铁钝化，做正极，冒气泡（二氧化硫）

共价化合物中电解质，主要是酸（如氯化氢，硫酸等）等含有极性比较大的极性键的共价化合物。

六、什么叫双液电池？

双液化学电池:是将2个电极(可以相同也可以不同)分别浸入2种不同的电解质溶液中而组成的电池。

七、铁铜硫酸铁原电池原理？

1）负极是活泼金属Fe失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e - =Fe 2+ ，正极上是电解质溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H + +2e - =H 2 ↑，总反应式为：Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑，故答案为：Fe-2e - =Fe 2+ ；2H + +2e - =H 2 ↑；Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑；

（2）负极是活泼金属Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e - =Cu 2+ ，正极上是电解质溶液中的银离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Ag + +2e - =2Cu，

总反应式为：Cu+2Ag + =Cu 2+ +2Ag↑，故答案为：Cu-2e - =Cu 2+ ；2Ag + +2e - =2Ag；Cu+2Ag + =Cu 2+ +2Ag；

（2）负极是活泼金属Fe失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Fe-4e - =2Fe 2+ ，正极上是空气中的氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - ，

总反应式为：2Fe+O 2 +2H 2 O=2Fe（OH） 2 ，故答案为：2Fe-4e - =2Fe 2+ ；O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - ；2Fe+O 2 +2H 2 O=2Fe（OH） 2

八、铜锌双液原电池，为什么负极用锌盐溶液？

首先我想说的是你好像把正负极搞反了，铜锌原电池锌是负极，之所以采用锌盐是因为这样可以避免溶液中的接界电势。

在三价铁和铜的原电池中，铜是负极，如上所述，应采用铜盐溶液，而这个电池最好做成双液。正极本就是溶液中三价铁得电子，必须是三价溶液

九、单液浓差电池和双液浓差电池？

电动势是由电池中存在浓度差而产生的电池称为浓差电池。浓差电池又分为两类：电解质浓度不同形成的浓差电池，称为离子浓差电池；另一类是电极浓差电池，电极材料相同但其浓度不同。浓差电池的标准电动势E=0组成电池的两个电极液种类或活度相同，而两个电极的活度或逸度不同（如汞齐电极、气体电极）而组成的电池，称为单液浓差电池；电极相同，电极反应相同，只是电极液的浓度（或活度）不同，称为双液浓差电池。

十、单液原电池和双液原电池的区别？

双液原电池有两个优点：能量转化率高；能提供持续稳定的电流。以锌铜原电池为例——如果是单液原电池，锌单质能与硫酸直接反应，这一部分反应，电子直接从还原剂转移给氧化剂，就没有电子通过外电路的定向移动，即没有形成电流。而在双液原电池中锌单质和硫酸锌接触、铜单质和硫酸铜接触，两份溶液通过盐桥联通，不会出现氧化剂和还原剂之间的直接反应，电池的效率就提高了。另外由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。双液原电池使用盐桥，可使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行，在外电路形成持续稳定的电流。