原电池的方程式？
一、原电池的方程式？
一次电池
1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）
负极：正极：离子方程式2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液HCl酸性)析氢腐蚀
负极：正极：
离子方程式3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)吸氧腐蚀
负极：正极：
化学方程式(铁锈的生成过程)
4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni电解液NaCl溶液、O2)
负极：4Al–12e-==4Al3+正极：
化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)
5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)
负极：正极：
化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O
6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）
负极：
正极：
化学方程式Zn +2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnOOH
7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )
负极：正极：
化学方程式Zn + Ag2O + H2O ==Zn(OH)2+ 2Ag
8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）
负极：4Al－12e－==4Al3+(氧化反应)
正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)
总反应式为：（铂网增大与氧气的接触面）
二次电池（又叫蓄电池或充电电池）
1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）
放电时负极：正极：充电时阴极：
（来自网络）
二、nacl原电池方程式？
（1）类似于生铁的吸氧腐蚀，活泼金属Al做负极失电子发生氧化反应，电极反应式为：4Al-12e-=4Al3+；氧气在正极Cu上得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-，故答案为：4Al-12e-=4Al3+；3O2+12e-+6H2O=12OH-；（2）负极生成的铝离子和正极生成的氢氧根离子结合生成氢氧化铝，总方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，故答案为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．
铜和铁哪个是正极…
三、原电池电压方程式？
1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)
负极：4Al－12e－=4Al3＋；
正极：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；
总反应式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。
2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)
负极：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O；
正极：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；
总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。
3．锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)
已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2=SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：
负极：4Li－4e－=4Li＋；
正极：2SOCl2＋4e－=SO2↑＋S＋4Cl－。
4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)
已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：
负极：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2；
正极：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－；
阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O。
5．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)
已知FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则
负极：Li－e－=Li＋；
正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－=Li；
阳极：LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋。
6．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)
已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：
负极：3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2；
正极：2FeO4 2-＋6e－＋8H2O=2Fe(OH)3＋10OH－。
阴极：3Zn(OH)2＋6e－=3Zn＋6OH－；
阳极：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－=2FeO4 2-＋8H2O。
7．氢氧燃料电池
(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)
负极：2H2－4e－＋4OH－=4H2O；
正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；
总反应方程式：2H2＋O2=2H2O。
(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极：2H2－4e－=4H＋；
正极：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；
总反应方程式：2H2＋O2=2H2O。
(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)
负极：2H2－4e－=4H＋；
正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；
总反应方程式：2H2＋O2=2H2O。
8．甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种)
(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)
正极：2O2＋8e－＋4CO2=4CO32-；
负极：CH4－8e－＋4CO32-=5CO2↑＋2H2O；
总反应方程式：CH4＋2O2=CO2↑＋2H2O。
(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)
正极：2O2＋8e－＋8H＋=4H2O；
负极：CH4－8e－＋2H2O=CO2↑＋8H＋；
总反应方程式：CH4＋2O2=CO2↑＋2H2O。
(3)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)
正极：2O2＋8e－＋4H2O=8OH－；
负极：CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O；
总反应方程式：CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O。
9．甲醇燃料电池
(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)
正极：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－；
负极：2CH3OH－12e－＋16OH－=2CO32-＋12H2O；
总反应方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。
(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)
正极：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O；
负极：2CH3OH－12－＋2H2O=12H＋＋2CO2；
总反应方程式：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。
10．CO燃料电池(总反应方程式均为2CO＋O2=2CO2)
(1)熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气)
正极：O2＋4e－＋2CO2=2CO32-；
负极：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。
(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)
正极：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；
负极：2CO－4e－＋2H2O=2CO2＋4H＋。
四、乙烯原电池方程式总结？
乙烯为燃料的原电池，具有还原性的乙烯为原电池的负极，发生氧化反应，原电池负极反应方程式为:
CH2=CH2+6CO32-12e-═8CO2+2H2O，
通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，原电池的正极反应方程式为:
3O2+6CO2+12e-═6CO32-，
乙烯燃料电池的总反应是燃料乙烯燃烧的方程式，即CH2=CH2+3O2=2CO2+2H2O。
五、乙烯原电池反应方程式？
乙烯为燃料的原电池，具有还原性的乙烯为原电池的负极，发生氧化反应，原电池负极反应方程式为:
CH2=CH2+6CO32-12e-═8CO2+2H2O，
通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，原电池的正极反应方程式为:
3O2+6CO2+12e-═6CO32-，
乙烯燃料电池的总反应是燃料乙烯燃烧的方程式，即CH2=CH2+3O2=2CO2+2H2O。
六、铁碳硫酸原电池方程式？
铁做负极,失去电子,Fe-2e-=Fe2+吸氧腐蚀,是溶在溶液中的氧气得到电子,氧负离子在水中的存在形式是OH-O2+2H2O+4e-=====4OH-Fe2++OH-====Fe(OH)2-----氧化为Fe(OH)3-------分解为Fe2O3铁锈so没有氢气析出如果水溶液显酸性,则H+得到电子,即发生吸氢腐蚀,正极会逸出氢气所以答案就是2Fe－4e-=Fe^(2+)O2+4e-+2H2O=4OH-
七、原电池铜的离子方程式？
①铜为负极浓硝酸为正极的电极反应式:
负极反应 Cu-2e-=Cu2+
正极反应 2H+ +（NO3）2- +e-=NO2+H2O
②铜-锌原电池，电解质溶液为硫酸铜，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，
正极反应方程式为 Cu2++2e-=Cu，
负极反应方程式为 Zn-2e-=Zn2+,
总反应电极方程式:Cu2++Zn=Cu+Zn2+
八、醋酸原电池反应方程式？
2CH3COOH + Pb ----------(CH3COO)2Pb +H2
正极：2CH3COOH + 2e ====2CH3COO- + H2
负极：Pb ---2e ====Pb2+
九、三类原电池方程式？
1.锌+硫酸铜=硫酸锌+铜。
2.铁+硫酸=硫酸亚铁+氢气。
3.氢气+氧气=水。
4.甲烷+氧气=水+二氧化碳。
十、乙酸原电池反应方程式？
酸性燃料电池中氧气为正极，乙醇为负极。该燃料电池的总反应式为乙醇与氧气反应生成乙酸，反应的方程式为：CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O；
