原电池的Al与Mg在NaOH中为什么是Al失电子？
一、原电池的Al与Mg在NaOH中为什么是Al失电子？
简单解释：因为Mg不与NaOH反应， Al可与NaOH反应提供电子
更深的解释可以从电化学的电极电位说明。
二、为什么al比mg先与naoh反应？
因为氧化铝是两性氧化物，所以Al(铝）先与氢氧化钠溶液反应。
铝与氢氧化钠反应的实质是铝表面的氧化铝先与氢氧化钠反应，接着铝再与水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和水。最终将铝完全溶解，生成物为偏铝酸钠和氢气。
而镁表面的氧化镁则不是两性氧化物。
三、mg与al和稀硫酸能否构成原电池？
由于Mg比Al活泼，所以：镁作负极，铝作正极。
负极： Mg - 2e- → Mg2+
正极： 2 H+ + 2e- → H2↗
总反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↗
负面：除2A1 +8 OH-6E-= 2AlO2 +4 H2O
阴极：6H2紶场官渡擢盗规醛海互O +6 E-= 3H2↑+6 OH-
原电池的重要条件之一是总反应是能够自发进行的氧化还原反应，镁铝稀硫酸构成原电池时，镁、铝都可以与稀硫酸反应，镁更容易失去电子，故镁作负极；镁铝氢氧化钠溶液构成原电池时，只有铝可以与氢氧化钠溶液反应，故铝作负极。
记得在杂志上看到一篇文章，用实验反驳这种观点，但目前做题大多按这种答案。有兴趣你可以做一下实验。
四、为什么Al-Mg-NaOH溶液构成原电池时，Al为负极？
工作原理:正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH-负极(Al)：Al—3e-+4OH-=(AlO2)-+2H20Al、Mg、NaoH中，只有Al与NaoH溶液反应，所以Al为负极，Mg正极
五、原电池Mg和Al在NaOH中，为什么是Al为负极？
原电池反应中，一般来说，活泼电极为负极失去电子，成为负极，但也有例外，比如你提出来的例子，虽然Mg比Al活泼，但是，Al能够与NaOH反应，失去电子，而Mg不行，所以，Al是负极。由此可知，判断一极是正还是负，不是要全看电极的活泼型，而是看在一定情况下，哪一极更容易反应
六、fe与naoh反应原电池？
应该是可以的。但关键要看负极是什么东西。比如铁-镍蓄电池：放电Fe+NiO2+2H2O------>Fe(OH)2+Ni(OH)2逆反应为充电过程。必须浸在碱性电解质溶液中才能反应。这里可能是浸在NaOH里反应的。
七、NaoH与Al反应吗？
1、2Al+6H2O=2AL(OH)3+3H2↑ ——本反应条件为“沸水”，而且反应不明显，很快Al表面被难溶的碱覆盖，反应几乎停止。
如果是在强碱性溶液中，2AL(OH)3很快溶解生成可溶的NaALO2，反应可以继续进行。可以认为：NaOH是铝和水反应的催化剂。AL(OH)3+NaOH=NaALO2+2H2O ——强碱性溶液中都可以发生。常温就可以。
2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlOH+3H2↑ ——这是以上两个反应的总反应。常温下在强碱溶液中就可以进行。事实上，Al跟碱溶液反应似乎比跟盐酸硫酸等酸溶液反应还快些。
八、al与浓naoh反应？
Al与浓NaOH溶液反应，与稀NaOH溶液也反应。发生反应的化学方程式是，2Al十2NaOH十2H2O＝2NaAlO2十3H2↑。该反应是氧化还原反应。AI失电子由O价升为NaAlO2中的十3价，作还原剂，水中的氢由十1价得电子成为氢气中的O价，作氧化剂。另外，硅也能发生类似反应。
九、al和al离子与naoh反应？
AL(OH)3+NaOH=NaALO2+2H2O ——强碱性溶液中都可以发生。常温就可以。
十、Mg和Al在浓NaOH中组成原电池总反应？
Al可以与NaOH溶液反应Mg不能，所以就是Al和氢氧化钠的反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 负极为Al，Al-3e-+4OH-=AlO2^-+2H2O 正极为Mg，2H2O+2e-=H2+2OH-
