锌铜原电池反应过程？

一、锌铜原电池反应过程？

铜锌原电池

原理：铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子

氢原子结合成氢分子从铜片上放出.

负极：锌

正极：铜

两极发生如下反应：（硫酸铜溶液为电解质溶液）

负极：Zn-2e=Zn2+ 氧化反应 失电子

正极：2H+ +2e=H2（气体） 还原反应 得电子

总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

二、锌铜原电池中锌的作用？

铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：

负极：Zn-2e=Zn2+

正极： 2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液

三、怎么组装锌铜原电池，简易组装？

取一铜片和锌片并各自连上一根导线，在烧杯内加入稀硫酸，将铜片和锌片垂直放入烧杯，保持一定间隔即可。

四、锌铜原电池反应总方程式？

铜锌原电池

原理：铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子

氢原子结合成氢分子从铜片上放出.

负极：锌

正极：铜

两极发生如下反应：（硫酸铜溶液为电解质溶液）

负极：Zn-2e=Zn2+ 氧化反应 失电子

正极：2H+ +2e=H2（气体） 还原反应 得电子

总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

五、锌铜原电池电流表指针偏转？

锌片被溶解(或消耗) 铜片上有气泡冒出 电流表指针发生偏转 2H＋＋2e– = H2 ↑

【解析】该装置为原电池，锌做负极，发生氧化反应，铜做正极，氢离子在正极发生还原反应，极反应为2H＋＋2e–= H2↑；该电池工作时，看到现象为：锌在负极不断溶解，铜电极上有气泡冒出，由于有电子转移，产生了电流，电流表指针发生偏转。

（1）综上分析：锌铜原电池工作时现象：锌片被溶解(或消耗)； 铜片上有气泡冒出；电流表指针发生偏转；正确答案：锌片被溶解(或消耗)； 铜片上有气泡冒出；电流表指针发生偏转。

（2）综上分析：氢离子在正极发生还原反应，正极上的电极反应：2H＋＋2e– = H2 ↑；正确答案：2H＋＋2e– = H2 ↑。

六、双液锌铜原电池电极反应式？

其原理是：相对活泼的一极发生失去电子的氧反应(Zn-2e=Zn2+)，是原电池的负极；相对不活泼的一极发生还原反应(2H++2e=H2个)，是原电池的正极。

这个氧化反应是电解质溶液中的某种微粒发生的，电极本身没有发生反应。

总的反应是：Zn+2H+=Zn2++H2

上面的原电池，随着时间的推移，电流计的示数会越来越小，说明这样的原电池并不能持续供电

七、锌铜原电池中为什么铜不参与反应？

首先要知道原电池反应是自发的氧化还原反应，如果电解质溶液是稀硫酸或者盐酸，自发反应是活泼金属即锌与酸的置换反应，铜是不活动金属，与酸不能发生置换反应。

如果电解质溶液是硫酸铜溶液，该电池中的反应是锌与硫酸铜的置换反应，铜不反应。铜只是做为一个电极。

何况铜单质要反应也是失电子被氧化

八、在锌铜原电池中,为什么锌在硫酸锌溶液中会被氧化？

你看到的是有盐桥的铜锌原电池吧锌虽置身于硫酸锌溶液中，但并没有与其反应，因为它连着铜，铜浸在硫酸铜溶液中，按道理来说它们是没有什么联系得，但由于硫酸铜和硫酸锌之间用了盐桥型成了通路，离子能够移动，所以锌与硫酸铜的反应可以以这种形式发生。如果不好理解，你就认为是硫酸铜和硫酸锌溶液混合在了一起，因为这种情景和联了盐桥的硫酸锌和硫酸铜溶液是等效的

九、在锌铜原电池中若先在硫酸锌中加入浓氨水，电压会怎么？

电动势会升高，前几天实验刚做的，本来0.6v，加入浓氨水后0.7v，我在想为啥，我实验报告肝不出来