原电池组成原理？
一、原电池组成原理？
原电池的组成原理如下:
1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。
2.电解质存在。
3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
4.发生的反应是自发的氧化还原反应。
只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。
形成前提：总反应为自发的化学反应。
电极的构成
a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极;
b.金属和非金属(非金属必须能导电)—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极;
c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极;
d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂正
电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
电极判断
负极：电子流出的一极(负极定义);化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;活泼性相对较强(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)金属的一极。(仅适用于原电池)
正极：电子流入的一极(正极定义);化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)的金属或其它导体的一极。(仅适用于原电池)
阳极：发生氧化反应的电极(阳极定义)
阴极：发生还原反应的电极(阴极定义)
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
二、原电池的组成条件口诀？
化合价要记准，1价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，3硅4铝5价磷。
谈变价也不会太难，2三铁二四碳，二四六硫都周全，铜汞二价最普遍。
原子团不要分，1价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价便是磷酸根。
1价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银，二价氧钡钙镁锌，铝3硅四都固定。
三、ni和ag组成的原电池？
负极Ni-2e-=Ni2+
正极Ag++e-=Ag
总反应方程式:2Ag++Ni=Ni2++2Ag
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
四、mg和al组成的原电池？
镁铝和氢氧化钠溶液组成原电池中，发生氧化还原反应：
2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂＋3H₂↑
负极是铝，正极是镁。
负极：2Al＋8OH⁻－6e-＝2AlO₂⁻＋4H₂O
正极：6H₂O＋6e⁻＝3H₂↑＋6OH⁻
五、mg和c组成的原电池？
能组成原电池。镁在稀盐酸中失去电子形成镁离子，同时稀盐酸中的氢离子得到电子生成氢气，使溶液中有电流产生
六、mno4和zn组成原电池？
尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解，通常认为放电时，电池中的反应如下：正极为阴极，锰由四价还原为三价
2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OH
负极为阳极，锌氧化为二价锌离子：
Zn+2NH4Cl--→Zn(NH3)2Cl2+2H+2e
总的电池反应为：
2MnO2+Zn+2NH4Cl--→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2 实践经验表明，该电池的电流-电压特性和二氧化锰的来源有关，也直接地依赖于锰的氧化价态、晶粒的大小及水化程度等。目前已全部以ZnCl2电解液代替NH4Cl，充分说明Zn与Cl配合[ZnCl2]，而不必有NH4存在，放电前pH=5，放电后pH上升到pH=7为中性。
Zn（－）失去电子：Zn－2e→Zn（氧化反应）
C（+）得到电子：2NH4++2e→2NH3+H2（还原反应）
实际干电池正极周围还有二氧化锰，它起什么作用呢？在模拟干电池实验中可以看到，电流会迅速减小，这是由于碳棒上吸附一层氢气，内电阻增加而使反应停止的缘故。二氧化锰把正极上产生的H2氧化成水，而本身则被还原为MnO(OH)。显然没有二氧化锰的干电池是没有实用价值的。
另外，产生的NH3被糊状电解质中的Zn吸收为Zn(NH3)2Cl2。因此，干电池工作时，负极的反应材料是锌，正极是二氧化锰，故而它的学名叫锌锰电池，输出电压为 1.5伏。干电池中总反应可大体表示为：Zn+2MnO2+2NH4Cl→2 MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2。
七、Al Cu与浓硝酸组成原电池？
在Al,Cu和浓硝酸组成的原电池中,Al被浓硝酸钝化不能反应,Cu能与浓硝酸发生氧化还原反应.
Cu+4HNO 3=Cu(NO3 )2 +2NO2↑+2H O
负极(Cu):Cu - 2e =Cu2+
正极(Al):4H+ +2NO- + 2e =2NO2↑+2H O
八、FeCl3与Cu组成原电池？
氯化铁做电解液，反应总式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 得到电子的为正极，所以正极反应为Fe3++e-=Fe2+负极是失电子的 但是做电极的只能为固体，所以电极就用不活泼物质碳棒
九、雾化面罩咋组成？
由气瓶接头、导管、雾化罐（药物杯）、波纹管、三通、咬嘴组成，面罩雾化主要由气瓶接头、导管雾化灌（药物杯）、
过渡接头、罩体、铝片、松紧带组成。产品各组成的连接应牢固、可靠、在纵向承受5N静力时，持续30S，不应发生脱落松去的现象：产品应无菌，出厂时，其环氧乙烷残留量应不大于10mg/kg
十、镁片和碳片组成的原电池
电池是将化学能转变成电能的装置。所以，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。
组成原电池的基本条件是：
将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。
利用较活泼的金属镁，做负极(又称阳极)；利用较不活泼的碳元素做正极(又称阴极)。就可以组成原电池。
负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
