原电池总反应式？
一、原电池总反应式？
NaOH为电解质
铝能和氢氧化钠溶液反应
负极：AI + 3e- +4OH- = AIO2- + 2H2O
正极：2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
NaCl为电解质
看成金属的吸氧腐蚀
负极：AI + 3e- = AI 3+
正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
二、cuzn原电池电极反应式？
方程式很好写我提示一下 这个反应是铜和硝酸反应，因为锌与硝酸会钝化
反应式cu-2e-=cu2+ 2NO3-+2e-=2NO2
总反应式
CU+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H20
离子
CU+4H++2NO3-=CU2++2NO2+2H2O
。。
三、mghclal原电池电极反应式？
原电池正负极的确定及电极反应式的写法 1．确定正负极应遵循： （1）一般是较活泼的金属充当负极，较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如Mg—Al—HCl溶液构成的 原电池中,Mg为负极,Al为正极;若改用溶液即Mg—Al—NaOH溶液构成的 原电池中,则Mg为正极,Al为负极。 (2)根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极； (3)根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。 （4）根据原电池反应式确定:失电子发生氧化反应(还原剂中元素化合价升高)的一极为负极。此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象（如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等）来判断。 2．书写电极反应式应注意： 第一、活性电极：负极失去电子发生氧化反应；正极上，①电解质溶液中的阳离子与活性电极直接反应时，阳离子（或氧化性强的离子）得到电子；②电解质溶液中的阳离子与活性电极不反应时，溶解在溶液中的O2得电子，发生还原反应。
四、乙烯原电池酸碱反应式？
酸性：
负极：C2H4 - 12e + 4H2O ---> 2CO2 + 12H+
正极：O2 + 4e + 4H+ ---> 2H2O
碱性：
负极：C2H4 - 12e + 16OH- ---> 2CO32- + 10H2O
正极：O2 + 4e + 2H2O ---> 4OH-
总反应 C2H4 3O2 = 2CO2 2H2O阳极反应 C2H4 - 12e- 12OH- = 2CO2 8H2O阴极反应 3O2 12e- 6H2O = 12OH-
燃料电池上，若用C2H4来做燃料，负极反应式是什么？
告诉你一个。
五、fecunacl原电池电极反应式？
可以的，Fe的活性比Cu活泼,所以Fe是负极，那么Cu为正极，电极反应为：负极：Fe-3e=Fe3+,正极：O2+2H2O+4e=4OH-。
六、zn和ag原电池反应式？
锌银电池的电极反应式（电解质溶液为KOH）：
1、正极反应式：Ag2O + H2O + 2e = 2 Ag + 2OH-
2、负极反应式：Zn + 2OH- 2e = Zn(OH)2
3、总反应式：Zn+Ag2O+H2O= Zn(OH)2+2Ag
反应原理：银锌电池电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH。锌与氢氧根反应放出两个电子，正极接受两个电子还原成单质银。
扩展资料
锌银电池在室温下，带电搁置三个月后，放出的电量一般为额定容量的85%。负极上枝晶的生长和隔膜的破裂，使电池的寿命终止，低倍率电池的循环寿命可达100周以上。
扩大锌银电池应用范围的关键，除了降低其成本之外，还有一个决定性的因素，就是延长锌银蓄电池的循环寿命。循环寿命和放电深度有密切关系，由22个容量为8A·h的单体电池组成的电池组，以5%的深度放电时，其循环寿命超过2000周。
七、镁铜原电池电极反应式？
在外电路裏面电流是正极流向负极,而电流方向和电子的运动方向相反,也就是说电子是从电池的负极出来的.所以说,原电池的负极一定是放出电子(失去电子)的那一方.
失去电子,被氧化,体现的是还原性,所以一般来说原电池的负极都用比较活泼的金属来充当.而正极因为是要得电子,所以用一些氧化性比较强的像什麽不活泼金属的阳离子啦或者Fe3+这种.
比如说锌铜原电池,负极就是Zn失去电子而正极就是Cu2+得到电子.
负极:Zn-2e-=Zn2+
正极:Cu2++2e-=Cu(注意反应前後电荷要守恒)
联立起来就是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
八、原电池式传感器工作原理？
主要利用两个电极间的化学电位差，一个在气体中测量气体浓度，另一个是固定的参比电极。电化学式传感器采用恒电位电解方式和伽伐尼电池方式工作。
九、铝镁原电池电极反应式？
Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼，但若浸在NaOH溶液中，则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性，而Al可以溶解显示反应的活性，所以在此条件下，Mg是电池的正极，Al是负极失电子以AlO2-的形式而溶解，是H2O在正极得电子放出H2。
电极反应式是：负极。 2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O ；
正极。 6 H2O + 6e- =3H2↑ + 6OH- 。
总的电池反应； 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2 ↑
十、ch4原电池 反应式？
（碱性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-;总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。
1、在酸性条件下：
总反应：CH4+2O2＝CO2+2H2O
正极：2O2+8H++8e-＝4H2O
负极：CH4+2H2O-8e-＝CO2+8H+
2、在碱性条件下：
总反应：CH4+2O2＝2CO2+4H2O
正极：4H2O+2O2+8e-＝8OH-
负极：CH4+8OH--8e-＝CO2+6H2O
原电池反应式
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。而两个电极反应相加即得总的反应方程式。所以，对于一个陌生的原电池，只要知道总反应方程式和其中的一个电极反应式，即可迅速写出另一个电极反应式。
原电池的设计方法是以氧化还原反应为基础，首先要确定原电池的正、负极，电解质溶液及电极反应；再利用基础知识书写电极反应式，参照Zn－Cu－H2SO4原电池模型处理问题。
