急，构成原电池条件？

一、急，构成原电池条件？

两个都是原电池。构成原电池有几个条件：一是有电解质，二是处于电解质（电解液）中的正负极材料的电极电位有差异。上述两个情况均符合：对于第一个，电解液是氯化钠溶液，由于铜的电位比碳正，因此铜是正极，而碳是负极；对于第二个，硫酸锌是电解液，铜的电位比锌正，铜是正极，锌是负极。

至于你最后的一个问题，当锌中硫酸锌溶液中、铜在硫酸铜溶液中，并且两者溶液用盐桥连接、外部接上导线 后，会发生以下：在锌－硫酸锌溶液中，由于锌相在硫酸锌溶液中的电位相对于铜在硫酸铜溶液中的电位要负，因此锌是负极，氧化后会在硫酸锌溶液中溶解成锌离子；铜作为正极，溶液中的铜离子会被还原成金属铜在铜上析出。

二、f构成原电池的条件？

条件：

⑴两个不同的电极（燃料电池除外）

⑵具有电解质溶液

⑶形成闭合回路

⑷能自发进行的氧化还原反应

只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

三、原电池的三个构成条件？

1，电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

2，电解质存在。

3，两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

常见电极：a.活泼性不同的金属：如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；

b.金属和非金属（非金属必须能导电）：如锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；

c.金属与化合物如：铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；

d.惰性电极如：氢氧燃料电池，电极均为铂。

四、构成原电池的电极材料应满足什么条件？

一般要求条件有：

1，两种活泼性不同的金属(或石墨)(Pt和石墨为惰性电极,即本身不会得失电子)(一种是活泼金属一种是不活泼金属)；

2，用导线连接后插入电解质溶液中,能形成闭合回路；

3，要能发生自发的氧化还原反应.

五、原电池构成的基本元件？

　　构成原电池的条件如下：

　　（1）必须有能够自发的氧化还原反应发生；

　　（2）有活泼性不同的两种材料作为电极材料；

　　（3）阴极、阳极、电解质溶液共同构成一个闭合电路。

　　原电池工作原理

　　原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。

两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

　　但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

　　原电池的应用

　　1.直接转换成电能输出的装置。又称化学电池。由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称一次电池。它通常由正电极、负电极、电解质、隔离物和壳体构成，可制成各种形状和不同尺寸，使用方便。

广泛用于工农业、国防工业和通信、照明、医疗等部门 ，并成为日常生活中收音机、录音机、照相机、计算器、电子表、玩具、助听器等常用电器的电源。原电池一般按负极活性物质（如锌、镉、镁、锂等）和正极活性物质（如锰、汞、二氧化硫、氟化碳等）分为锌锰电池、锌空气电池、锌银电池、锌汞电池、镁锰电池、锂氟化碳电池、锂二氧化硫电池等。

锌锰电池产量最大，常按电解质分为氯化铵型和氯化锌型，并按其隔离层分为糊式电池和低极电池。以氢氧化钾为电解质的锌锰电池，由于其负极（锌）的构造与其他锌锰电池不同而习惯上另作一类，称为碱性锌锰电池，简称碱锰电池，俗称碱性电池。

　　2.金属的腐蚀与防护

　　①改变金属内部结构（如把钢中加Cr、Ni制成不锈钢）

　　②在金属表面覆盖保护层

　　a、在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质。

　　b、用电镀、热镀、喷镀的方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属。

　　c、用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜。（表面钝化）

　　③电化学保护法

　　a外加电流的阴极保护法（把被保护的设备与外接电源的负极相连）

　　b牺牲阳极的阴极保护法（被保护的设备与活泼的金属相连接）

　　3.判断金属的活泼性

　　4.加快反应速率

六、mg与hcl构成的原电池？

原电池正负极的确定及电极反应式的写法　　1．确定正负极应遵循：　　（1）一般是较活泼的金属充当负极，较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如Mg—Al—HCl溶液构成的　　原电池中,Mg为负极,Al为正极;若改用溶液即Mg—Al—NaOH溶液构成的　　原电池中,则Mg为正极,Al为负极。　　(2)根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；　　(3)根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。　　（4）根据原电池反应式确定:失电子发生氧化反应(还原剂中元素化合价升高)的一极为负极。此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象（如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等）来判断。　　2．书写电极反应式应注意：　　第一、活性电极：负极失去电子发生氧化反应；正极上，①电解质溶液中的阳离子与活性电极直接反应时，阳离子（或氧化性强的离子）得到电子；②电解质溶液中的阳离子与活性电极不反应时，溶解在溶液中的O2得电子，发生还原反应。

七、铜锌原电池的构成包括？

铜锌原电池的构成必须满足以下条件：有两块活动性不同的电极（可以是两块活动性不同的金属，也可以是金属和非金属）；

第二要有电解质溶液；

第三要能形成闭合回路，也就是电极插在电解质溶液中，并且两块电极要用导线相连；

第四是要有可以自发进行的氧化还原反应。

八、形成原电池的条件？

原电池的构成条件

1.电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属 或某些氧化物等)组成。

2.两电极必须浸泡在电解质溶液中。

3.两电极之间有导线连接,形成闭合回路。

只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电池除了具备原电池的三个条件，还需要有自发的氧化还原反应。

九、铁和铝构成原电池的原理？

铁和铝构成原电池原理是活泼性强的做负极，活泼性弱的做正极。因此该原电池中：铝做负极，铜做正极。虽然根据化学知识：铜和铝都要与氯化铁反应，但是由于铝的活泼性强，而铜的活泼性弱，因此还是铝做负极，失去电子，发生氧化反应，生成铝离子；而铁得到电子生成亚铁离子，最终生成铁单质。

十、原电池的组成条件口诀？

化合价要记准，1价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，3硅4铝5价磷。

谈变价也不会太难，2三铁二四碳，二四六硫都周全，铜汞二价最普遍。

原子团不要分，1价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价便是磷酸根。

1价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银，二价氧钡钙镁锌，铝3硅四都固定。