铜锌原电池工作原理（盐桥）？

一、铜锌原电池工作原理（盐桥）？

首先你要知道原电池工作原理：

负极为Zn，它失电子变成锌离子出现在负极表面，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子，所以Cu2+不易在负极处得电子。而导线电阻小，所以大量电子通过导线转移到铜电极，使它带负电，吸引溶液中阳离子（Cu2+），让它们在铜表面发生还原反应，从而使铜成为正极。所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程，正极出现Cu2+得电子生成Cu的还原过程，导线就有电子流过。

当然，从事实来说，由于Zn可能含杂质，而且它直接和硫酸铜接触，所以锌的表面也会有铜出现的，所以真正效率好点的原电池是不让锌和硫酸铜接触的，它把锌放在硫酸锌溶液中，把铜放在硫酸铜中，再用盐桥（可利用里面的K+、Cl-导电）连接正负极溶液，形成闭合回路。

二、铜锌原电池工作原理(盐桥)？

单质锌2个电子通过外接导线转移到铜极（阳极）变成锌离子，溶解到锌电极所在溶液里，同时阳极溶液中铜离子得到电子变成单质铜，负极溶液中阳离子增多了，正极阳离子减少了，负极多出的阳离子再通过盐桥移到正极溶液中，补充阳极少的阳离子，两极溶液离子也平衡了。 希望能解决您的问题。

三、铜铝原电池工作原理？

原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生,从而在外电路中产生电流.原电池的电极的判断：负极：电子流出的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极.正极：电子流入的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极.在原电池中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电.

四、铜锌原电池好还是铜铁原电池好？

做什么用？

如果从供电电压和能量密度角度看，铜锌电池比铜铁电池好。

五、锌铜原电池中锌的作用？

铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：

负极：Zn-2e=Zn2+

正极： 2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液

六、铜锌原电池实验步骤？

盐桥里的物质是强电解质,不与电解质反应,一般为KCl,没有盐桥时,用铜、锌片和硫酸铜溶液组成的原电池.锌片为负极,失去电子变成锌离子使锌片周围溶液带正电,铜片为正极,铜离子在铜片上得到电子析出,导致铜片附近硫酸根增多而带负电.当反应进行到一定时间后,负极的正电荷增多而导致电子（负电荷）难以流出,正极负电荷增多也会导致电子流入困难.从而电池电流减弱.

加了盐桥后（设为KCl）,当发生上述情况时,带负电离子（Cl-)会流到锌片处,带正电离子(K+)流到铜片,中和两极上的电荷.从而保持两边溶液电中性而保证电流的稳定.

就是这样了

七、铜锌原电池ph变化？

根据原电池的总反应进行判断。如果消耗H⁺，或者生成OH⁻，则溶液的pH增大；如果消耗OH⁻，或者生成H⁺，则溶液的pH减小。 原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

八、锌铜原电池反应过程？

铜锌原电池

原理：铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子

氢原子结合成氢分子从铜片上放出.

负极：锌

正极：铜

两极发生如下反应：（硫酸铜溶液为电解质溶液）

负极：Zn-2e=Zn2+ 氧化反应 失电子

正极：2H+ +2e=H2（气体） 还原反应 得电子

总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

九、锌铜硫酸铜原电池实验？

Zn是负极，Zn - 2e- == Zn2+

Cu是正极，Cu2+ +2e- == Cu2+

现象：锌逐渐溶解，铜电极增粗。溶液蓝色逐渐变浅。

十、铜锌原电池铜电极析出什么？

铜锌原电池，铜电极作正极，析出的物质取决于电解质溶液，因为铜电极上是电解质溶液中的阳离子发生还原反应。如用硫酸铜溶液作电解质溶液，则铜电极析出的是铜。