锌铜原电池电流表指针偏转？

一、锌铜原电池电流表指针偏转？

锌片被溶解(或消耗) 铜片上有气泡冒出 电流表指针发生偏转 2H＋＋2e– = H2 ↑

【解析】该装置为原电池，锌做负极，发生氧化反应，铜做正极，氢离子在正极发生还原反应，极反应为2H＋＋2e–= H2↑；该电池工作时，看到现象为：锌在负极不断溶解，铜电极上有气泡冒出，由于有电子转移，产生了电流，电流表指针发生偏转。

（1）综上分析：锌铜原电池工作时现象：锌片被溶解(或消耗)； 铜片上有气泡冒出；电流表指针发生偏转；正确答案：锌片被溶解(或消耗)； 铜片上有气泡冒出；电流表指针发生偏转。

（2）综上分析：氢离子在正极发生还原反应，正极上的电极反应：2H＋＋2e– = H2 ↑；正确答案：2H＋＋2e– = H2 ↑。

二、原电池电流表指针偏转？

那为什么Mg—Al原电池中电流计指针偏向Al，说明，外电路电流由Mg到Al，所以Mg是正极

Al是负极，那应该是强碱溶液作电解质（如氢氧化钠）

这个反应的实质是2Al+2NaOH+2H2O=2Na（AlO2）2+3H2气体，但是，电极方程式实际上是

正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH-

负极(Al)：Al—3e-+4OH-=(AlO2)-+2H20

三、铜锌原电池好还是铜铁原电池好？

做什么用？

如果从供电电压和能量密度角度看，铜锌电池比铜铁电池好。

四、锌铜原电池中锌的作用？

铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：

负极：Zn-2e=Zn2+

正极： 2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电解质溶液

五、铜锌原电池实验步骤？

盐桥里的物质是强电解质,不与电解质反应,一般为KCl,没有盐桥时,用铜、锌片和硫酸铜溶液组成的原电池.锌片为负极,失去电子变成锌离子使锌片周围溶液带正电,铜片为正极,铜离子在铜片上得到电子析出,导致铜片附近硫酸根增多而带负电.当反应进行到一定时间后,负极的正电荷增多而导致电子（负电荷）难以流出,正极负电荷增多也会导致电子流入困难.从而电池电流减弱.

加了盐桥后（设为KCl）,当发生上述情况时,带负电离子（Cl-)会流到锌片处,带正电离子(K+)流到铜片,中和两极上的电荷.从而保持两边溶液电中性而保证电流的稳定.

就是这样了

六、铜锌原电池ph变化？

根据原电池的总反应进行判断。如果消耗H⁺，或者生成OH⁻，则溶液的pH增大；如果消耗OH⁻，或者生成H⁺，则溶液的pH减小。 原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

七、锌铜原电池反应过程？

铜锌原电池

原理：铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子

氢原子结合成氢分子从铜片上放出.

负极：锌

正极：铜

两极发生如下反应：（硫酸铜溶液为电解质溶液）

负极：Zn-2e=Zn2+ 氧化反应 失电子

正极：2H+ +2e=H2（气体） 还原反应 得电子

总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

八、锌铜硫酸铜原电池实验？

Zn是负极，Zn - 2e- == Zn2+

Cu是正极，Cu2+ +2e- == Cu2+

现象：锌逐渐溶解，铜电极增粗。溶液蓝色逐渐变浅。

九、铜锌原电池铜电极析出什么？

铜锌原电池，铜电极作正极，析出的物质取决于电解质溶液，因为铜电极上是电解质溶液中的阳离子发生还原反应。如用硫酸铜溶液作电解质溶液，则铜电极析出的是铜。

十、原电池电流表指针偏转方向？

当形成原电池的时候也就是一个电路了.就是电流由正极流向负极的过程 也就是指针像负极方向偏转.电流计的指针的偏向是与电子流的方向是一致的在原电池中电子流向正极因此指针就偏向正极。

这是两个概念. 电流表指针偏转的方向由电流流入电表的方向来决定：电流从电流表正接线柱流入电表,则指针右偏,反之左偏. 规定正电荷定向移动方向为电流的方向,则电子定向移动的方向与电流方向相反.