电池的电解质溶液中有电流存在吗？

一、电池的电解质溶液中有电流存在吗？

电解池中导线上的电流与电解质溶液中的电流相同。

因为它们两个是串联的，根据电流的连续性，应有相同的电流值。

但是二者导电的机理不同：“电解池中导线”因为是金属导线，导电的是金属中的自由电子，其运动的方向是逆着电流的方向。

“电解质溶液”导电的是正离子、负离子与自由电子。

正离子的运动方向与电流的方向相同，负离子与自由电子运动的方向是逆着电流的方向。

二、为什么在电解质溶液中离子是以并联的形式存在？

在溶液中离子是并联形式存在,同时向某一极迁移,而不是串联形式存在,不能把它们的电阻累加。 ,溶液的活度与质量摩尔浓度的数值相同。

电解质溶液与非电解质溶液不同,电解质溶液中有离子存在,而正、负离子总是同时存在,使溶液保持电中性,所以要引入离子的平均活度、平均活度因子.

三、为什么金属中存在电子溶液中存在离子？

电镀过程也是电解过程，一般是“镀层金属原材料挂在阳极，镀液使用镀层金属的盐溶液，通电后，溶液中的金属阳离子在阴极获得电子得到镀层”。

这其中：镀层金属阳离子的存在是获得镀层的关键。

电镀液不仅仅起到导电作用，还是运送传输阳离子到阴极表面的媒介，电子是不能直接进入溶液传导电流的。

在溶液中，阳离子在电场的作用下向阴极迁移，其速度远比电子在导体中慢得多，这也是电镀液电阻大的理由之一。

加入起初电解液中没有镀层金属离子，在电解初期，在阴极表面吸附的阳离子不是镀层金属，是氢离子或其它金属离子。

在阳极溶解的镀层金属离子还在路上，需要时间才能到达阴极表面。

一定的镀层金属阳离子浓度是获得合格镀层的关键，不能保持合理的浓度范围将无法获得合格镀层，所以，电镀液中必须含有一定浓度的镀层金属离子。

四、10%硫酸溶液属于电解质溶液吗？

10%硫酸溶液属于电解质溶液。硫酸是一种强酸，也是一种强电解质，与水任意比例互溶。所以硫酸溶液是电解质溶液，与浓度大小无关。但是，硫酸溶液的导电能力与浓度有关。不是在很浓的情况下，一般来说，浓度越大，电离出的离子浓度越大，导电能力越强。

五、中性溶液中存在的离子？

中性溶液中不能大量存在的离子

相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低,则离子不能在同一溶液中共存.某些离子在溶液中不能大量共存,但可少量共存.如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H＋、OH－.

1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3.H＋可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存,如F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等.

2.常见的强碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2等.OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存.

3．弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存,如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等.但强酸的酸式根离子只与碱不能共存,如HSO4－.

4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色.

5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子.

二、认识离子不能大量共存的几种原因

1.发生复分解反应使离子浓度降低.

复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成.由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用,分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离,都导致溶液中离子浓度降低,使离子不能大量共存.如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4＋；H＋、CH3COO－等.

2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2＋因没有中间价态可以共存）

常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性.

常见强还原剂：I－；Fe2＋；+2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO32－）等.

3.发生双水解反应使离子浓度降低.

盐溶液中,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解,某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时,阴阳离子相互促进水解,使平衡向水解方向移动而水解完全,使溶液中的离子浓度迅速降低.常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合.

Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑

2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

Al3+＋3 AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓

4.发生络合反应使离子浓度降低.

如Fe3+与SCN－等.

六、离子在溶液中怎样存在？

离子在溶液中的存在是与其电离的分子存在电离平衡的。

离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。

在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

七、电子在溶液中存在吗？

可以存在，但不能单独游离。

因为电子能被溶液中的阳离子补获而不能自由移动。电子能在金属中自由移动是因为本身金属原子紧挨着，电子能从一个原子跑到临近原子，而在溶液中离子间距较远，电子又不能单独游离，因此电解质中是离子运输电荷。

八、分子在溶液中存在形式？

溶质在溶液中的存在形式主要是以分子或离子的形式，溶解的过程从微观来看可以是物质的分子或离子不断运动到水分子的间隔中．

比较该物质是电解质还是非电解质，是强电解质还是弱电解质。还是既不是电解质，也不是非电解质。1，若是强电解质，则存在形式是自由移动的水合离子，没有该溶质的分子。2，若是弱电解质，则部分电离，存在形式是分子、水合阴阳离子。3，若是非电解质，存在形式是分子，没有离子。4，若既不是电解质也不是非电解质，则存在形式是分子。

九、离子电导率与电阻：理解电解质溶液中的电导行为

离子电导率与电阻

在化学和物理学中，离子电导率和电阻是研究电解质溶液中离子传导行为的重要参数。在电解质溶液中，通常会存在着大量的离子，这些离子能够导电，从而影响溶液的电阻。

离子电导率是指单位长度内的电导率，通常用单位电导率乘以电解质浓度来表示。对于一定温度和浓度下的电解质溶液，离子电导率主要取决于所含离子种类和浓度。当溶液中的离子种类和浓度增加时，离子电导率会随之增加。

电阻是电导率的倒数，描述了电流在电解质溶液中传播的阻力。电解质溶液的电阻受溶液浓度、温度、离子活动度等因素的影响。较高的离子电导率通常对应着较低的电阻，因为电流更容易在其中传播。

影响离子电导率和电阻的因素

1. 浓度： 浓度越高，溶液中的离子数量越多，离子电导率和电导率越大。

2. 温度： 温度的增加会提高离子的活动性，从而增加离子传导的速率，导致电解质溶液的电导率升高，电阻降低。

3. 离子种类： 不同离子的迁移速率不同，因此不同离子种类对电解质溶液的电导率影响不同。

4. 溶剂： 溶剂会对离子的迁移速率产生影响，不同溶剂对电导率的影响也不同。

应用与意义

通过研究和理解离子电导率和电阻的关系，可以帮助我们深入了解电解质溶液的传导行为，为电化学过程、溶液化学等领域的研究提供基础。同时，在工业生产和生活中，对电解质溶液中离子电导率和电阻的控制和应用也具有重要意义。

感谢您阅读本文，希望能帮助您更好地理解离子电导率与电阻的概念及其在电解质溶液中的重要作用。

十、强电解质和弱电解质有何区别？它们在水溶液中以什么形式存在？

强电解质的化学键多为离子键，例如氯化钠，氯化铵等等，但是也可同时存在共价键，比如氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，但是其中既有离子键，又有共价键 金属性较强的与非金属性较强的物质所形成的多为强电解质，盐大多是强电解质弱电解质的化学键为共价键，比如水，弱电解质多是一些非金属形成的物质，比如一水合氨，氢氟酸等等非电解质可以不用考虑，考试不会涉及在水溶液中，强电解质完全电离，完全以离子形式存在弱电解质以分子和离子的形式存在，如果是多元弱酸或者多元弱碱，比如磷酸，水溶液中就会有好几种离子，因为磷酸会分成好几步电离