微粒间作用力？

一、微粒间作用力？

现代物理学认为，宇宙存在并且只存在四种自然基本力，它们是万有引力、电磁相互作用力、强相互作用力和弱相互作用力，大自然万物都是由这四种自然力构建起来的。

粒子间作用力主要是后三种

。思考双星系统的时候偶然想到了基本粒子之间的基本相互作用，有没有关于物质之间为何会存在基本作用力的解释或者理论，目前关于引力已经有爱因斯坦广义相对论的解释

二、原子间作用力？

原子间的作用力有二：

一是原子间的万有引力；

二是同性相斥力。

三、电荷间作用力公式？

点电荷间相互作用力遵守库仑定律。即F=kqq'/r^2。式中k为静电力恒量，q，q'为两点电荷的电量，r为两点电荷的间距。

若A电荷在某点的场强E为可知时，则B电荷在该处受电场力可由F=qE求出，反之已知B电荷在某点的场强巨时，则A电荷在该点受电场力亦可由F=qE求得。

四、乙酸分子间作用力？

有范德华力(取向力、诱导力、色散力)和氢键

五、原子间作用力如何表达？

首先是各种价键作用---即Colomb引力，然后有一部分是分子间的相互作用---还是原子间的成建（比如氢键）！但亲水-疏水键以及给体-受体间的超分子作用！

六、土粒之间作用力？

土体之间的作用力，又叫土体有效应力。土体有效应力是指土颗粒骨架之间的相互作用力。当土体承受力系时，作用于任意平面上的总应力等于土颗粒骨架之间的有效应力与土体孔隙中流体所承受的孔隙压力之和。

由于孔隙压力各向同性，它并不会引起土体的变形；只有有效应力才会导致土体发生变形破坏。实际上，土体有效应力是总应力在土颗粒之间传递的一个平均应力。

七、甲醚分子间作用力？

分子间作用力，又称范德瓦尔斯力（van der Waals force）。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：

①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。

②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。

③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生净的吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。

八、醋酸分子间作用力？

（1）色散力：瞬时偶极和瞬时偶极之间产生的吸引力。

瞬时偶极：由于分子在某瞬间正负电荷中心不重合所产生的一种偶极。

色散力普遍存在于一切分子之间。

（2）诱导力：由固有偶极和诱导偶极之间所产生的吸引力。

诱导偶极：由于分子受外界电场包括极性分子固有偶极场的影响所产生的一种偶极。

诱导力存在于极性分子与非极性分子之间 ；极性分子与极性分子之间 。

（3）取向力：由固有偶极之间所产生的吸引力。

取向力只存在于极性分子与极性分子之间

•非极性分子与非极性分子间之间：只有色散力；

•非极性分子与极性分子之间：具有色散力和诱导力；

•极性分子与极性分子之间：具有色散力、诱导力和取向力。

分子间力(范德华力):色散力、诱导力和取向力的总称。

分子间力比一般化学键弱得多，没有方向性和饱和性。

九、乙烯的分子间作用力？

气态分子间作用力主要是范德华力，形象气体的熔沸点，乙烯分子间作用力就是范德华力。

十、分子间作用力有哪些？

（1）色散力：瞬时偶极和瞬时偶极之间产生的吸引力。 瞬时偶极：由于分子在某瞬间正负电荷中心不重合所产生的一种偶极。 色散力普遍存在于一切分子之间。

（2）诱导力：由固有偶极和诱导偶极之间所产生的吸引力。 诱导偶极：由于分子受外界电场包括极性分子固有偶极场的影响所产生的一种偶极。 诱导力存在于极性分子与非极性分子之间 ； 极性分子与极性分子之间 。

（3）取向力：由固有偶极之间所产生的吸引力。 取向力只存在于极性分子与极性分子之间

•非极性分子与非极性分子间之间：只有色散力；

•非极性分子与极性分子之间：具有色散力和诱导力；

•极性分子与极性分子之间：具有色散力、诱导力和取向力。 分子间力(范德华力):色散力、诱导力和取向力的总称。 分子间力比一般化学键弱得多，没有方向性和饱和性。

扩展资料

分子间作用力，又称范德瓦尔斯力（van der Waals force）。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生净的吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。

分子间作用力只存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力，又称范德华力(van der waals)，具有加和性，属于次级键。

氢键(hydrogen bond)、弱范德华力、盐键、疏水作用力、芳环堆积作用、卤键都属于次级键（又称分子间弱相互作用）。