碱度测定误差分析？

一、碱度测定误差分析？

1、酸碱中和滴定误差判断宗旨

根据计算关系式:C(待)=aC(标)V(标)/bV(待)，判断溶液浓度误差的宗旨是待测液

的浓度与消耗标准液的体积成正比。任何操作的误差最终可归结到对所用标准液的体积影响。

2、引起误差的因素及结果分析

(1) 视(读数)

1

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上 刻

度

由 小 下 到

(2

)洗(仪器洗涤)

正确洗法:

一管二洗----滴定管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。

一瓶一洗-----锥形瓶只能用蒸馏水洗。

错误洗法导致结果:

? 滴定管只用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液的体积一定变大，V(读)偏大，结果偏大。

? 锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质偏多，V(读)偏大，结果偏大。

(3)漏(液体溅漏)

? 滴定过程中锥形瓶内液体溅出，结果偏小。

? 滴定过程中，滴定管内液体滴到锥形瓶外，则结果偏大

? 终点已到，滴定管尖端口悬挂有液滴，则读书偏大，结果偏大。

(4)泡(滴定管尖嘴有气泡)

正确操作应在滴定前把尖嘴中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。如滴定

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开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大;若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。

(5)色(指示剂变色控制与选择)

滴定时，眼睛应注视锥形瓶内液体颜色变化，指示剂变色后应半分钟内不复原。如变色后立即复原，则结果偏小。另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测量结果也不同。

(6)杂(标准物含杂质)

用于配制标准液的固体应是纯净物。若其中混有杂质，称量时又按所需标准物的固体质量进行时，一般均会产生误差，在此杂质又可分为两种情况: ?杂质与待测液不反应:如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液浓度偏小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测量结果偏大。

?若杂质与待测液反应，则应具体分析。关键:比较与等物质的量的待测物反应消耗杂质的质量较大，则相当于削弱了原标准液的作用能力，故与一定量待测物反应时，消耗标准液的体积变大，测量结果偏大。

篇二

酸碱中和滴定误差分析

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一、用标准浓度的盐酸去滴定未知浓度的NaOH误差分析(填“偏大、偏小或无影响”):

1、锥形瓶水洗后用待测液润洗 2、锥形瓶水洗后未干燥

3、滴定时有盐酸洒落在锥形瓶外 4、滴定时尖嘴处接触了锥形瓶内壁

5、锥形瓶摇荡时有液体溅出 6、酸式滴定管没有用标准液润洗

7、碱式滴定管没有用待测液润洗 8、酸式滴定管漏液

9、碱式滴定管漏液

10、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

11、酸式滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

12、碱式滴定管取液前无气泡，取液后有气泡

13、碱式滴定管取液前有气泡，取液后气泡消失

14、碱式滴定管取液是第一次读数仰视，第二次读数平视

15、碱式滴定管取液是第一次读数俯视，第二次读数平视

16、碱式滴定管取液是第一次读数平视，第二次读数仰视

17、碱式滴定管取液是第一次读数平视，第二次读数俯视

18、酸式滴定管取液是第一次读数仰视，第二次读数平视

19、酸式滴定管取液是第一次读数俯视，第二次读数平视

20、酸式滴定管取液是第一次读数平视，第二次读数仰视

21、酸式滴定管取液是第一次读数平视，第二次读数俯视

22、用bmol/LHCl配制0.1mol/L的标准液时:

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?用量筒量取6mol/LHCl时仰视读数 ?用容量瓶定容时仰视读数

?移液后烧杯、玻璃棒没有洗涤 ?移液时有少量液体洒落

二、用NaOH固体配制标准液去滴定未知浓度的盐酸误差分析:

1、用天平称量NaOH固体质量时固体与砝码位置放反了(使用了游码)

2、用天平称量NaOH固体质量时砝码已经生锈了

3、用天平称量NaOH固体质量时，把NaOH固体放置在滤纸上称量

4、用天平称量NaOH固体质量时，称量时间过长

5、配制溶液时未等NaOH溶液冷却至室温就开始移液，洗涤、定容

6、溶液定容时府视读数

7、定容摇匀后发现液面低于刻度再加水至刻度

8、NaOH固体中混有少量NaCl固体

9、NaOH固体中混有少量Na2CO3固体

10、NaOH固体中混有少量NaHCO3固体

11、NaOH固体中混有少量Na2O固体

篇三

5

二、分析本实验测定电位的方法，可能引起的误差有哪些？

答

误差析： 系统误差： (1).电流表与电压表内阻及导线内阻接触电阻实验影响； (2).二乘拟合I0忽略导致误差； (3).导线接入导致遮光罩没完全密封； (4).万用表及变阻箱造误差. (5).导线接入电阻. 二随机误差： (1).万用表读数稳定； (2).导线接入电阻； (3).温度及电源电压频繁波； (4).实验台面微振导致光强并恒定； (5).光源自身功率并非绝恒定造误差.

三、ph计测定误差分析？

实验给ph值测定造成误差的原因，主要有ph值，在测定前没有经过校准，第二在取样的时候瓶子没有洗干净，可能会带来误差，主要是这样一些原因

四、乙醇沸点测定误差分析？

医用乙醇：医用酒精75％乙醇水溶液,沸点不明确,但我们以前做过沸蒸馏试验还没有找到沸腾的正常沸点,大概在77.5 + 0.5,密度,未知的,无副作用太大,不要相信那些朋友密度公式可以根据谁乙醇任何比例和计算的。

五、液体粘度的测定误差分析？

液体粘度和密度测定与环境温度有直接关系，当温度高于或低于零度时，温度高粘度下降密度减小，反之增大。误差随之变大。

当温度偏差0.5℃ 时，有些液体粘度值偏差超过5%，温度偏差对粘度影响很大，温度升高，粘度下降。

所以要特别注意将被测液体的温度恒定在规定的温度点附近，对精确测量最好不要超过0.1℃。

六、电子电荷的测定误差分析？

第一部分讨论了因油滴在实验过程中的质量变化引起的测量误差, 因而推出最终的电子电量与理论公式之间存在的！

七、水中色度的测定误差分析？

水中色度的测定误差是主要由外界温度引起的，不同物质在不同不同温度下可能会发生不同特性，所以水中色度测定会出现误差。

八、电位、电压的测定及电路电位图的绘制？

测定电位和电压的方法有很多种，通常使用万用表来进行测量。先将万用表的旋钮旋转到电压或电位的档位，然后将红色测试笔插入待测量点的正极，黑色测试笔插入待测量点的负极，即可读取所需的电压或电位数值。

绘制电路电位图的方法是先根据电路的连接方式，在纸上画出电路的图形，然后根据欧姆定律、基尔霍夫电流定律和基尔霍夫电压定律，逐一列出电路中各个元件的电位差或电压值。最后，按照电路的链接方式将各个元件的电位或电压连接起来，就得到了电路电位图。延伸：电路电位图是电路中各个元件电位或电压的图示表示，是电路分析和设计的重要工具。电路电位图可以帮助工程师分析电路的性能特点和故障原因，也可以通过对电路电位的调整来改善电路性能。

因此，掌握电路电位图的绘制方法和分析技巧对于电子工程师和电路设计师来说是非常重要的。

九、燃烧热测定的误差分析？

（1）样品压片过程中混入污染物、称重后 脱落、造成称重误差。　

（2）如果样品燃烧后残留了不易观测到的试样残留物、而又把它当作没有残 留完全充分燃烧处理数据，势必造成较大误差。　　

（3）搅拌器功率较大，搅拌器不断引进的能量形成 误差。

（4）热量计的绝热性能应该良好，如果存在有热漏，漏入的热量造成误差。　　（5）数据处理中 用直接测量的温差当成真实温差进行计算。

十、流体阻力测定实验的误差分析？

有转动轴转动过程中受到的磨嚓，空气对转动待测物体有阻力作用，圆盘没固定好