铜碳原电池原理？

一、铜碳原电池原理？

铜碳原电池是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。

电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。

原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。

负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。

在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理，可制作干电池、蓄电池、高能电池等。

二、铜和氯化铁设计原电池？

可以组成一个：Cu—FeCl3—C原电池

正极：2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+

负极：Cu - 2e- → Cu2+

总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

三、碳、铜、硫酸为什么不能形成原电池？

没有自发进行的氧化还原反应啊。

四、铜碳稀硝酸原电池电极反应式？

原电池总反应式为铜和稀硝酸反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

离子式为： 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O

铜为负极，负极反应式为 ：3Cu-6e-=3Cu2+

那么正极反应式为总反应式减去负极反应式 8H+ +2NO3-+6e-=2NO+4H2O

五、铁碳硫酸铜原电池方程式？

一、铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

二、反应方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

反应的现象：铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。

反应原理：铁离子比铜离子活泼，将铜离子置换，或者说是铁的还原性，还原了铜离子。

反应类型：置换反应。置换反应就是活泼的物质将比它懒惰的物质替代。在中学和普通化学教育中，硫酸铜被用作原电池的电解液，通常作为阳极溶液。例如，在铜—锌原电池中，硫酸铜溶液中的铜离子从锌中吸收电子，形成金属铜。

六、为什么铜与碳也可以做原电池？

将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理，可制作干电池、蓄电池、高能电池等。

原电池中，可分为：一次电池，如干电池等一次性使用的；二次电池：可以反复充电使用的的蓄电池等，以及燃料电池。

它们的活性不一样,氧化,还原性不同,只要连接在电解质溶液中,就可以构成原电池了.

七、铜和碳的氯化铁溶液原电池中，溶液中的反应离子方程式为？

因为三价铁离子具有氧化性，可以将单质铜氧化为二价铜离子，自身还原为二价铁离子，故为

负极反应式 Cu- 2e- =Cu2+

正极反应式 2Fe3+ +2e- =2Fe2+

八、铜锌原电池好还是铜铁原电池好？

做什么用？

如果从供电电压和能量密度角度看，铜锌电池比铜铁电池好。

九、锌铜硫酸铜原电池实验？

Zn是负极，Zn - 2e- == Zn2+

Cu是正极，Cu2+ +2e- == Cu2+

现象：锌逐渐溶解，铜电极增粗。溶液蓝色逐渐变浅。

十、铜锌原电池铜电极析出什么？

铜锌原电池，铜电极作正极，析出的物质取决于电解质溶液，因为铜电极上是电解质溶液中的阳离子发生还原反应。如用硫酸铜溶液作电解质溶液，则铜电极析出的是铜。