原电池正极与负极各发生什么反应？
一、原电池正极与负极各发生什么反应？
原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。以氢氧燃料电池电解液是硫酸为例说明如下，负极反应是，2H2一4e＝4H＋，正极反应是，O2十4e十4H＋＝2H2O，总反应是2H2十O2＝2H2O。
负极上氢气失去电子代合价升高是氧化反应，正极上氧气得电子代合价降低是还原反应。原电池被充电时则相反。
二、原电池的正极与负极发生了什么反应？
原电池正极发生氧化反应，电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。
将化学能转变为电能的装置称为原电池。在原电池中，发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。
三、原电池正极是否参与反应？
锌银电池正负极都参与反应，锌锰电池正负极都参与反应，锌铜原电池正极不反应，燃料电池正负极都不反应！
四、电池正极发生什么反应？
原电池正极发生氧化反应，电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。
将化学能转变为电能的装置称为原电池。在原电池中，发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。
五、为什么铜锌原电池正极不是铜发生还原反应？
首先要知道原电池反应是自发的氧化还原反应，如果电解质溶液是稀硫酸或者盐酸，自发反应是锌与酸的置换反应，铜是不活动金属，与酸不能置换反应。
如果电解质溶液是硫酸铜溶液，该电池中的反应是锌与硫酸铜的置换反应，铜不反应。
何况铜单质要反应也是失电子被氧化
六、为什么有的原电池正极能参加反应？
正极也可能反应，比如铅蓄电池中正极为二氧化铅，它就参加反应，被还原为硫酸铅。应该说，原电池的正负极都有可能参加反应，也可能都不参加反应（如燃料电池中电极本身并不参加反应，电极表面通入的燃料和氧气参加反应），但负极上一定发生氧化反应，正极上一定发生还原反应，参加反应的物质可能是电极本身，也可能是溶液中的离子，也可能是外界通入的气体，要具体问题具体分析
七、原电池正极反应物怎么判断？
1、利用氧化还原反应原理判断分别在正负极上参与放电的物质,即含有化合价升高的元素的物质因失去电子而为负极反应物；含有化合价降低的元素的物质因得到电子而为正极反应物.据上述反应可知Zn由于由0价变为+2价为负极反应物,MnO2中锰元素由于由+4价变为+3价为正极反应物.
2、根据物质放电后生成物的组成和电解质溶液中存在的离子,找到电极反应中还需要的其它离子.此时要注意溶液的酸碱性,从而判断应该是H+、OH-还是H2O参与了反应.因Zn反应后生成了Zn（OH）2,而KOH为电解质,可知负极上OH—参与了反应.MnO2生成了MnO（OH）,即增加了氢元素,可知正极上有水参与了反应.
3、根据电子守恒和电荷守恒写出电极反应式,即要注意配平和物质的正确书写形式,应按照离子方程式的书写要求进行.上述反应的电极反应式为：
负极：Zn+2OH-2e-＝Zn（OH）2 正极：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-
（若只要求写正极的反应式,也可以写成MnO2+H2O+e-＝MnO（OH）+OH-）
4、检查书写是否正确,即两电极反应式加起来应得到题目所给的总反应方程式
八、原电池正极怎么判断是谁反应？
判断原电池正极谁参加反应，就得看反应式中得电子的物质是谁，谁在反应中得电子谁就在正极反应。
原电池是把化学能转化为电能的装置，实质是氧化还原反应，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。所以，正负极反应式就是一个氧化一个还原。
九、原电池正极原理？
原电池是利用两个电极的电势不同，产生电势差，从而使电子流动产生电流，是一种将化学能转化成电能的装置。由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称为一次电池。
十、原电池中燃料电池正极反应式？
电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：
负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；
正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，
正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。
