fe与naoh反应原电池？
一、fe与naoh反应原电池？
应该是可以的。但关键要看负极是什么东西。比如铁-镍蓄电池：放电Fe+NiO2+2H2O------>Fe(OH)2+Ni(OH)2逆反应为充电过程。必须浸在碱性电解质溶液中才能反应。这里可能是浸在NaOH里反应的。
二、fe和nacl怎么反应原电池？
负极 Fe-2e-=Fe2+
正极O2+4e-+2H20=4OH
-以NaCl溶液为电解质溶液，碳棒为正极，铁为负极，则空气中的氧气溶解在电解质溶液中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
例如：铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
三、原电池Fe|HCl|Cu的电压？
离子浓度什么的都不讲，怎么给你算啊 算了，直接给出标准fe-cu电池电压 E=0.34-（-0.440）=0.78v
四、fe与cu与浓硫酸原电池？
铁：是一种化学元素，它的化学符号是Fe，原子序数是26，是最常用的金属，也是地壳含量第二高的金属元素。铜：是一种金属化学元素，也是人体所必须的一种微量元素，铜也是人类最早发现的金属，是人类广泛使用的一种金属，属于重金属。 浓硫酸：俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。坏水指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。铁铜浓硫酸原电池反应方程式：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O。
五、sn与fe和稀硫酸的原电池？
正极（Sn): 2H+ + 2e- =H2(^)解析： 因为FeSn(H2SO4)组成原电池， Fe比Sn活泼，所以Fe为负极，Sn为正极，正极吸引阳离子即H+，所以H+在Sn极上放电，发生还原反应，即 2H+ + 2e- =H2(^)。
在原电池中：活泼金属作负极。跟据金属活动顺序表可知Fe>Sn，铁作负极。
六、fe和c在稀硫酸的原电池？
碳、铁、硫酸形成的原电池,碳棒为正极,铁棒作负极。
负极：(Fe) Fe-2e=Fe2+ (氧化反应)
正极：(C) 2H++2e=H2(g) (还原反应)
电极反应总式Fe+2H+===Fe2++H2(g)
在溶液中c外电荷为饱和稳定状态 不参与反应 ，只是在c棒一极有气体生成 ，在溶液中可观察到有气泡生成置换反应（有氢气出来）也可认为是氧化还原反应（有失有得）。
七、fe和cu构成原电池的电解质？
Fe和Cu构成原电池的电解质可以有很多。比如：盐酸，铁做负极，铜做正极，发生反应：Fe+2HCI = FeCI2+ H2( 上升）。浓硝酸，铁做正极，铜做负极，发生反应：Cu + 4HNO3= Cu （NO3） 2+ 2NO2+ 2H2O。
其实只要能够使铁，铜，电解质自发发生氧化还原反应就可以了。
八、al fe naoh原电池的电极反应式？
1.铁不与氢氧化钠反应所以作为正极！所以铝作为负极！Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,而正极得电子只能由水电离出的氢离子得电子所以是2H2O+2e=H2↑+2OH-所以总反应式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2.将化学能转变为电能的装置称为原电池。在原电池中，发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。
3.1）根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）；
2）根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正；
3）根据电极增重还是减重：溶解或减轻的一极为负，增加或放出气泡的一极为正； （铅酸电池（Pb-PbO2）可作为经典特例：放电时，由于正极PbO2反应后变为PbSO4，负极Pb反应后也变为PbSO4，重量均有增加，溶液溶质H2SO4有所减少。）
4）根据电子或电流流动方向：电流方向：正→负 电子流向：负→正；
5）根据溶液中离子运动方向：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正。
九、fe和nio2原电池正负极方程？
1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)
负极：4Al－12e－=4Al3＋；
正极：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；
总反应式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。
2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)
负极：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O；
正极：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；
总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。
3．锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)
已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2=SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：
负极：4Li－4e－=4Li＋；
正极：2SOCl2＋4e－=SO2↑＋S＋4Cl－。
4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)
已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：
负极：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2；
正极：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－；
阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O。
5．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)
已知FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则
负极：Li－e－=Li＋；
正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－=Li；
阳极：LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋。
6．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)
已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：
负极：3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2；
正极：2FeO4 2-＋6e－＋8H2O=2Fe(OH)3＋10OH－。
阴极：3Zn(OH)2＋6e－=3Zn＋6OH－；
阳极：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－=2FeO4 2-＋8H2O。
7．氢氧燃料电池
(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)
负极：2H2－4e－＋4OH－=4H2O；
正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；
总反应方程式：2H2＋O2=2H2O。
(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极：2H2－4e－=4H＋；
正极：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；
总反应方程式：2H2＋O2=2H2O。
(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)
负极：2H2－4e－=4H＋；
正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；
总反应方程式：2H2＋O2=2H2O。
8．甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种)
(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)
正极：2O2＋8e－＋4CO2=4CO32-；
负极：CH4－8e－＋4CO32-=5CO2↑＋2H2O；
总反应方程式：CH4＋2O2=CO2↑＋2H2O。
(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)
正极：2O2＋8e－＋8H＋=4H2O；
负极：CH4－8e－＋2H2O=CO2↑＋8H＋；
总反应方程式：CH4＋2O2=CO2↑＋2H2O。
(3)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)
正极：2O2＋8e－＋4H2O=8OH－；
负极：CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O；
总反应方程式：CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O。
9．甲醇燃料电池
(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)
正极：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－；
负极：2CH3OH－12e－＋16OH－=2CO32-＋12H2O；
总反应方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。
(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)
正极：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O；
负极：2CH3OH－12－＋2H2O=12H＋＋2CO2；
总反应方程式：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。
10．CO燃料电池(总反应方程式均为2CO＋O2=2CO2)
(1)熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气)
正极：O2＋4e－＋2CO2=2CO32-；
负极：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。
(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)
正极：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；
负极：2CO－4e－＋2H2O=2CO2＋4H＋。
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十、fe和cu和naoh原电池电极反应式？
在铁铜和氢氧化钠组成原电池时，铁是负极，铜是正极，电极反应方程式分别为
Fe-2e⁻+2OH⁻=Fe（OH）₂,
O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻。如果是这两个反应方程式同时写的时候，上面的第1个反应方程式应该乘2，保证得失电子相等，在该电化学腐蚀的时候其实是吸氧腐蚀。
